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【題目】如圖表示反應M(g)+P(g) nQ(g)的平衡體系中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線上的點表示平衡狀態)。下列有關該反應的描述錯誤的是( )

A.通過分析題圖，該反應的正反應為放熱反應
B.A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v(A)＜v(C)
C.在T1、D狀態時，v正＜v逆
D.在T2、B狀態時，改變體積始終有v正=v逆，則n=2

【答案】C
【解析】A．圖象分析可知隨溫度升高，Q的濃度減小，說明平衡逆向進行，依據平衡移動原理分析，逆向是吸熱反應，所以正反應是放熱反應，A不符合題意；
B．化學反應速率影響因素分析，溫度越高反應速率越大，A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v(A)＜v(C)，B不符合題意；
C．圖象分析D狀態不是平衡狀態，達到平衡需要增大Q的濃度，平衡正向進行，v正＞v逆， C符合題意；
D．在T2、B狀態時，改變體積，壓強變化，平衡不動說明反應前后氣體體積不變，n=2，D不符合題意；
故答案為：CA．由圖可知，溫度升高，生成物的濃度減小，結合溫度對平衡移動的影響分析；
B．溫度越高，反應速率越快；
C．在T1、D狀態時，平衡向正反應方向進行，據此判斷正逆反應速率的大小；
D．在T2、B狀態時，體積改變，壓強改變，結合壓強對平衡移動的影響分析；

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【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 電流由左側電極經過負載后流向右側電極

B. 放電過程中，正極附近pH 變小

C. 若1molO2 參與電極反應，有4 mol H+穿過質子交換膜進入右室

D. 負極電極反應為：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+

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【題目】下列關于物質的元素組成或分類的說法正確的是

A.堿都含氫元素B.酸都含氧元素

C.鹽都含金屬元素D.漂粉精、液氯、干冰均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構造如圖1所示。放電時總反應為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______ 、______。

a．正極反應物b．正極材料 c．負極反應物

d．負極材料 e．電子導體 f．離子導體

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調節溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

	Zn(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀的pH	5.5	1.9	8.0
沉淀完全的pH	8.0	3.2	10.0

（4） “電解”時，陽極的電極反應式為___。本工藝中應循環利用的物質是____(填化學式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5 A(相當于每秒通過5×10-6 mol電子)，連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸H2A在水中存在下列電離：①H2A=H++HA- ②HA- H++A2- ，下列說法一定正確的是( )
A.Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B.Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C.Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D.NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)