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常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根據題意回答下列問題：

(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)若溶液M的pH>7，則c(Na⁺)　　　 c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

(3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反應而得，則下列說法中正確的是　　　 (填字母)．

　 A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－⁷mol/L

　 B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

　 C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

　 D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

(1)小于(2)> (3)AD

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?駐馬店二模）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根據題意回答下列問題：
（1）若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若溶液M的pH＞7，則c（Na⁺）

＞

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，則下列說法中正確的是

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，下列關系合理的是

①②④

．
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-） ④c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）且c（OH^-）=c（H⁺）
（2）若M由兩種相同物質的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），這兩種溶液的溶質是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=

0.005mol/L

（填數值）
（4）若已知H₂A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液②0.01mol?L^-1的NaHA溶液③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為

③

；pH由大到小的順序為

③②③①

．
（5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的物質的量為0.001mol，當加入60mL Ba（OH）₂溶液時，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計算：最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）=

0.05mol/L

，c（HCl）=

0.05mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式

H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-

．
（2）若溶液M由2mol?L^-1NaHA溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為

③

；pH由大到小的順序為

②＞③＞①

．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁與V₂的大小關系為

均有可能

（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式

H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-

．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為

5.4×10^-10

mol?L^-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為

③

；pH由大到小的順序為

②＞③＞①

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．若該溶液M由 pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反應而得，則下列說法中正確的是

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

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