Question

6．（1）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就開始升華，據此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據是氯化鋁在熔融狀態下不能導電．
（2）NaHSO₄熔融狀態下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．
（3）請寫出298K，101KPa時，下列反應的熱化學方程式：用CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJFe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就開始升華，可知熔沸點低，與分子晶體的性質相似；
（2）離子晶體在熔融時破壞離子鍵；
（3）根據還原1mol Fe₂O₃（s）放熱的熱量結合方程式計算．

解答 解：（1）氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就開始升華，可知熔沸點低，與分子晶體的性質相似，可知由共價鍵形成的共價化合物，可利用熔融狀態下不能導電來實驗證明，
故答案為：共價化合物； 氯化鋁在熔融狀態下不能導電；
（2）離子晶體在熔融時破壞離子鍵，NaHSO₄屬于離子晶體熔融狀態下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則電離方程式為：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-，
故答案為：離子； NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
（3）用CO（g）還原l mol Fe₂0₃（s），放熱24.8kJ，標注物質聚集狀態和對應焓變得到熱化學方程式為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol，
故答案為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學鍵、晶體的類型、熱化學方程式的書寫，為高頻考點，根據晶體的構成微粒及微粒間的作用力來分析解答，題目難度不大．