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將a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密閉容器中，在150℃條件下電火花引發反應，反應后容器中的壓強為零，由此作出的正確結論是(    )

A.原a、b、c物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物

B.原a、b、c物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

C.原a、b、c物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

D.原a、b、c物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物

解析：循環反應可用方程式的疊加處理，約去中間產物，可推出a∶b∶c=1∶2∶6。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）按照如圖1所示裝置進行有關實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發生反應的離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
當實驗一段時間后，發現C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為：
Fe
Fe
．
（II）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結果是
制得的硫酸銅晶體不純
制得的硫酸銅晶體不純
；
（3）圖3是圖2的改進裝置，其優點是①
有利于氮氧化合物的吸收
有利于氮氧化合物的吸收
，②
防止倒吸
防止倒吸
；
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即發生反應．反應完全后向其中加物質甲調節pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是
坩堝
坩堝
；
②方案2中甲物質可以是
ab
ab
（填字母序號）；
a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
③方案2中發生反應的總化學方程式為（注明反應條件）
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把m mol C2H4和n mol H2混合于密閉容器中，適當條件下生成p mol C2H6。若將所得混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，則需O2的物質的量（mol）為（    ）

A.3.5p                B.                C.3m+n                 D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密閉容器中，在150℃條件下電火花引發反應，反應后容器中的壓強為零，由此作出的正確結論是（    ）

A.原a、b、c物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物

B.原a、b、c物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

C.原a、b、c物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

D.原a、b、c物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密閉容器中，在150℃條件下電火花引發反應，反應后容器中的壓強為零，由此作出的正確結論是


  1. A.
    原a、b、c物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物
  2. B.
    原a、b、c物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
  3. C.
    原a、b、c物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
  4. D.
    原a、b、c物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物

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