Question

12．下列選項中，有關實驗操作、現象和結論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	將過量的CO2通入CaCl2溶液中	無白色沉淀出現	生成Ca（HCO3）2可溶于水
B	過量的Fe粉加入HNO3溶液中，充分反應后，滴入KSCN溶液	有氣泡產生，溶液變紅	有氫氣生產，稀將Fe氧化為Fe3+
C	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl比AgI更難溶
D	將SO2通入Ba（NO3）2中	有白色沉淀產生	有BaSO4沉淀生產

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化碳不與氯化鈣溶液反應；
B．鐵粉過量，反應生成的是亞鐵離子，滴入KSCN溶液后不會變紅；
C．碘化銀更難溶，當c（Cl^-）•c（Ag⁺）＞Ksp（AgCl）時會生成沉淀；
D．二氧化硫的溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．將過量的CO₂通入CaCl₂溶液中，二者不反應，不會生成Ca（HCO₃）₂，故A錯誤；
B．過量的Fe粉加入HNO₃溶液中，充分反應后生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液后溶液不會變紅，故B錯誤；
C．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若c（Cl^-）•c（Ag⁺）＞Ksp（AgCl），則生成白色沉淀，但AgI比AgCl更難溶，故C錯誤；
D．將SO₂通入Ba（NO₂）₂中，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則二者發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及反應條件應用、常見離子檢驗、難溶物溶解平衡、氧化還原反應等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．