Ⅰ.①
H與
H；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷
；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。
（1）互為同位素的是______ （填序號，下同）。 （2）互為同系物的是______。
（3）互為同分異構體的是______。 （4）互為同素異形體的是______。
II.A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據此回答下列問題。
（1）D的電子式為___________，A的二氯取代物有 種。
（2）可作為植物生長調節劑的是 （填結構簡式）；
（3）A與氯氣反應可以生成多種物質，試任寫其中一個反應的化學方程式： ；
（4）C與水在一定條件下反應的化學方程式為： 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省伊春市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題
一定條件下，向可變容積的密閉容器中通入N2和H2，發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0達到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應的平衡常數表達式K ＝ ，若降低溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將___（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）移動，平衡常數K將 （填“增大”“減小”或“不變”），理由是___________________________。
（3） 達到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣(He)，氮氣的轉化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）在三個相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數ω隨時間變化如圖。下列說法正確的是 （填序號）。
a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對反應的影響，且催化性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
（5）常壓下，把H2和用He稀釋的N2分別通入一個570℃的電解池裝置（下圖），H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中的電解質（圖中黑細點處）能傳導H+，則陰極的電極反應式為___________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述不正確的是( )
A．原子最外層電子數：Y＞X＞W＞Z
B．原子半徑：Z＞W＞X＞Y
C．電負性：Y＞X＞W＞Z
D．簡單氣態氫化物的沸點：Y＞X
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是( )
A．N4分子屬于一種新型的化合物 B．N4分子中只含有非極性鍵
C．1molN4分子所含共價鍵數為4NA D．N4沸點比P4(白磷)高
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法不正確的是 （ ）
A．Ag2O為電池的正極 B．Al在電池反應中被氧化
C．電子由Ag2O極經外電路流向Al極 D．溶液中的OH-向Al極遷移
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2F2＋H2O===4HF＋O2↑
C．CaO＋H2O===Ca（OH）2 D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西南寧二十六中高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化）。反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況下），在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解，則：
（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率為
（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率為
（3）前2min的速率 后4min的速率（填“大于”“小于”或“等于”）。
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