Question

有FeSO₄和CuSO₄混合液30 mL，其中c()=0.1 mol·L^-1，投入少量鋅粉充分反應，反應后測得溶液中不含Cu²⁺，余下的Fe²⁺的物質的量是溶液中Zn²⁺的物質的量的一半，則反應的鋅粉的質量為（    ）

A.0.065 g              B.0.13 g                  C.1.3 g             D.10.25 g

Answer 1

B

解析：設CuSO₄的物質的量為x，參加反應的FeSO₄的物質的量為y。

n(FeSO₄)=0.1 mol·L^-1×0.030 L-x=0.003 0 mol-x。

根據化學反應FeSO₄+Zn====ZnSO₄+Fe和CuSO₄+Zn====ZnSO₄+Cu

可得：x+y=（0.003 0 mol-x-y）×2

x+y=0.002 0 mol

m（Zn）=0.002 0 mol×65 g·mol^-1=0.13 g。