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16．如圖儀器使用、操作或試劑保存正確的是（　　）
A．
移取醋酸		B．
盛裝NaOH溶液		C．
收集氨氣		D．
除去雜質CO2氣體

分析 A．醋酸為酸性溶液，需要使用酸式滴定管量取；
B．氫氧化鈉為堿性溶液，不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放；
C．氨氣極易溶于水，不能使用排水法收集；
D．二氧化碳都不與氯化鈣溶液反應，無法除去二氧化碳．

解答 解：A．醋酸為弱酸，移取醋酸時需要使用酸式滴定管，圖示儀器為酸式滴定管，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應，不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，應該使用橡膠塞的試劑瓶，故B錯誤；
C．氨氣極易溶于水，收集氨氣不能使用排水法，可以使用排空氣法，故C錯誤；
D．二氧化碳氣體不與氯化鈣溶液反應，不能使用氯化鈣溶液除去一氧化碳的中的二氧化碳，可以使用氫氧化鈉溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了試劑的存放、氣體的收集方法、物質的分離與除雜、儀器的使用方法等知識，題目難度不大，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握常見試劑的性質及存放方法，明確物質分離與提純的方法與原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎳及其化合物應用廣泛
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸收涂層．試寫出基態鎳原子的核外電子排布式[Ar]3d84s2
（2）丁二酮肟 （）  常用于檢驗Ni：在一定條件下，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖1所示．
①該結構中，氮鎳之間形成的化學鍵是配位鍵，從原子軌道重疊的方式看，碳氮之間的共價鍵類型為σ鍵π鍵
②該結構組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，碳原子的雜化類型有sp3、sp2
③該結構中，氧氮兩元素之間除共價鍵外還可能存在氫鍵
（3）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體
請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
（4）金屬鎳與鑭（La）形成合金是一種良好的諸氫配料，圖2是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數目為3×6.02×1023或3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖1a～f分別表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質，其中c、d均為熱和電的良導體．單質分別對應的
熔點如圖所示：
（1）從電負性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為N＞C＞Si；
（2）圖中d單質對應元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．用價層電子對互斥理論推斷，單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中化學鍵的鍵角為180°．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸分子的結構模型（原子共平面）如圖2：則可判斷該元素原子（中心原子）的雜化方式是sp2雜化．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩定，其基本結構單元如圖3，則其化學式為Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的液態水和冰，液態水的能量高
B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒直徑不相同
C．液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩定
D．用福爾馬林滅掉活埃博拉病毒是利用了蛋白質變性原理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發生反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反應在高溫（填高溫、低溫、任何溫度）下能自發進行．
（2）該反應平衡常數K的表達式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則ac．
a．平衡常數K增大  b．H2O的濃度減小  c．容器內的壓強增大  d．v逆（O2）減小
（4）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數據見表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實驗中以NH3表示反應的速率是33×10-7mol/L•h，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應速率反而減慢．
（5）氨水是實驗室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現象．再通入一定量的NH3后產生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是NH4Cl．請用電離平衡理論解釋上述實驗現象飽和H2CO3溶液中電離產生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產生．
②向鹽酸中滴加氨水過量至溶液呈中性，則離子濃度的關系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．常溫下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-10的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
C．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D．0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置中發生反應2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體．兩容器分別在500℃達平衡時，A中C的濃度為c1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c2 mol/L，放出熱量c kJ．下列說法中正確的是（　　）
A．500℃達平衡時有：c1＞c2
B．500℃達平衡時有：a＞b＞c
C．達平衡后打開K，容器B的體積將減小
D．此反應的平衡常數隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是（　　）

組別		甲乙丙
ANONH3H2O
BCO2Na2CO3Ba（OH）2
CAlFe2O3HCl
DCl2FeCl2Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2014年1月初華北地區連續5～6天出現大霧，致使高速公路封閉、飛機停飛．霧屬于下列分散系中的（　　）
A．膠體B．懸濁液C．溶液D．乳濁液

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