Question

在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中物質的量濃度大小順序正確的是（    ）

A．甲＝丁＜乙＜丙	B．丁＜甲＜乙＝丙
C．丁＜乙＝丙＜甲	D．丁＜甲＜乙＞丙

Answer 1

B

甲2.3g Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以溶液中溶質是氫氧化鈉；根據化學式Na→NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為4g，溶液的質量=鈉和水的質量-氫氣的質量=2.3g+100g-0.1g=102.2g，所以該溶液的質量分數×100%=3.9%；
乙6.2g Na₂O與水反應生成氫氧化鈉，溶液中的溶質是氫氧化鈉；根據化學式Na₂O→2NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為8g，溶液的質量=氧化鈉和水的質量=6.2g+100g=106.2g，所以該溶液的質量分數為×100%=7.5%；
丙7.8g Na₂O₂與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液中的溶質是氫氧化鈉；根據化學式Na₂O₂→2NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為8g，溶液的質量=過氧化鈉+水的質量-氧氣的質量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以該溶液的質量分數為×100%=7.5%；
丁4.0g NaOH溶于水和水不反應，所以溶液的溶質為氫氧化鈉，溶液的質量=氫氧化鈉的質量+水的質量=4．g+100g=104g，所以溶液的質量分數為 ×100%=3.8%．
所以溶液的質量分數正確的是丁＜甲＜乙＝丙，故選B．