Question

25℃時，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L（水的電離可忽略），
（1）求該溫度下CH₃COOH的電離度；
（2）求CH₃COOH的電離常數 （只列出計算式，不用計算結果）

Answer 1

分析：（1）α=

已電離的醋酸分子

醋酸分子總數

×100%；
（2）Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

．

解答：解：（1）由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）等于已經電離的c（CH₃COOH），所以已經電離的醋酸濃度是1.0×10^-3mol/L，
所以α=

已電離的醋酸分子

醋酸分子總數

×100%=

1×10-3mol/L

0.1mol/L

×100%=1%；
答：該溫度下CH₃COOH的電離度為1%；
（2）由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=已經電離的c（CH₃COOH），溶液中未電離的醋酸濃度為（0.1-0.001）mol/L，Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，
答：CH₃COOH的電離常數Ka為

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據電離度、電離平衡常數公式進行計算即可，難度不大，注意計算平衡常數K時各物質的濃度為平衡濃度．