Question

已知外電路中，電子由銅流向a極．有關如圖所示的裝置分析合理的一項是（　　）

A、當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24L

B、該裝之中Cu極為正極

C、b極的電極反應式：H₂-2e^-=2H⁺

D、一段時間后鋅片質量減少

Answer 1

分析：外電路中，電子由銅流向a極，則左圖中為原電池，負極b的電極反應為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正極a上發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn為陰極，發(fā)生電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此來解答．

解答：解：正極a上發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，由電子守恒可知2Cu～O₂，當銅片的質量變化為12.8g時，n（Cu）=0.2mol，則n（O₂）=0.1mol，所以a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24L，故A正確；
B．該裝之中Cu極為電解池的陽極，故B錯誤；
C．電解質為KOH，則b的電極反應為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，故C錯誤；
D．Zn為陰極，發(fā)生電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以一段時間后鋅片質量增加，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算，注重基礎知識的考查，題目難度不大．