【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關表述正確的是（ ）
A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為N2-6e-+8H+=2NH4+
B. 該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化合物A 為NH4Cl
C. 電子從通入N2的電極流出，經(jīng)過用電器流向通入H2的電極
D. 反應過程中電解質(zhì)溶液的pH變小
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。
（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價是______價，Na2FeO4能給水消毒利用的是________性。
（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原理是______________（用簡要的文字敘述）。
（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應制得Na2FeO4，配平反應的離子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____
+ ______Cl－ ，____________氧化劑為________，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.5 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。
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【題目】下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氫鍵從強到弱的順序正確的是 ( )
A．③>①>④>② B．①>②>③>④
C．③>②>①>④ D．①>④>③>②
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________.
（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、 H________.
（3）①H2O2分子的電子式為______________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： _______________________。
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________。
（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：____________________________。
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【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進行煙氣脫硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學方程式為________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，5分鐘后達到平衡測得各組分物質(zhì)的量如下：
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
物質(zhì)的量（mol） | 1.8 | 2.0 | 1.2 |
①反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，5分鐘內(nèi)用H2表示的速率為________
②該反應的平衡常數(shù)K=__________。
③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填標號)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．CO、H2的濃度之比為1:2
E.單位時間內(nèi)，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。
⑤若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此時v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
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【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。
(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。
(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。
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