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X、Y兩種元素，當(dāng)它們的原子獲得兩個(gè)電子，形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ）
A．X2-和Y2-不具有還原性 B．X2-的氧化性大于Y2-
C．Y2-的還原性大于X2-D．X、Y都是弱氧化劑、強(qiáng)還原劑
C
X、Y的原子獲得兩個(gè)電子即形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X和Y均有較強(qiáng)的氧化性。得電子之后，X放出的能量比Y大，說(shuō)明X比Y更易得到電子，即氧化性X＞Y，理解了這一點(diǎn)，就能正確解答此題。
X、Y原子均有氧化性，則X2-和Y2-有還原性，且氧化性X＞Y，還原性Y2-＞X2-。
故正確選項(xiàng)為C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

多種氧化劑和多種還原劑共存時(shí)，存在“爭(zhēng)先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先”現(xiàn)象。請(qǐng)理論預(yù)測(cè)，在含有Cu(NO )、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出來(lái)的是（ ）
A．MgB．CuC．AgD．H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（    ）
①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O          ②C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2     ④NaH+H2O==NaOH+H2↑    ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
A．僅有①②　B．僅有①③④⑤　C．僅有①③⑤　　D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

判斷氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（  ）
A．氫硫酸敞口放置于空氣中變渾濁
B．常溫下Hg不與O2反應(yīng)而與硫粉反應(yīng)
C．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而與硫反應(yīng)生成FeS
D．氧的游離態(tài)大量存在于空氣中；而硫的游離態(tài)主要存在于火山口噴口處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)遞變規(guī)律的描述正確的是（　　）
A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
B．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的遞增依次增強(qiáng)
C．在鹵素的氫化物中，HI的還原性最強(qiáng)
D．堿金屬元素隨核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（  ）
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。據(jù)此，對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是（ ▲ ）
A．H2SO4> NO2> O2B．O2> SO3> H2SO4
C．NO2> O2> SO3D．O2> NO2> SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是
①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；
②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；
③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；
④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y
A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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