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13．以下對電子轉移的方向和數目的表示正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．反應中Cl元素化合價由+5價變化為-1價，O元素化合價由-2價升高為0價；
B．Zn失去電子，H得到電子；
C．Cu元素化合價由+2價降低為0價，得到2個電子；
D．Cl元素的化合價由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子．

解答 解：A．反應中Cl元素化合價由+5價變化為-1價，O元素化合價由-2價升高為0價，轉移電子數目為12，故A正確；
B．Zn失去電子，H得到電子，轉移電子數目為2，故B錯誤；
C．Cu元素化合價由+2價降低為0價，得到2個電子，氫氣失去2個電子，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，轉移電子數目為5，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應轉移電子數，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確得失電子及數目為解答的關鍵，注意把握雙線橋法標電子轉移方法、數目的方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術，有良好的發展前景．某課外實驗小組要300g質量分數為5%的硝酸鉀用于營養液．

（1）寫出標號①～④各儀器的名稱：①藥匙；②燒杯；③量筒； ④玻璃棒；
（2）A操作中的錯誤瓶塞正放；
（3）需要硝酸鉀15g，需要水285mL．
（4）硝酸鉀一般要經過計算、稱量和溶解 步驟．
（5）D操作中儀器③的規格應為500（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
（6）E操作的作用加快溶解；
（7）若在量取水時仰視凹液面最低處，其它操作正確，則得的質量分數＜5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減小；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或B中無明顯變化，C中產生黑色沉淀）．
（3）在中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），你認為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　　）
A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．裝置③中外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的陽極反應為：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑的反應中：C得到氧，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性；CuO失去氧，化合價降低，被還原，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，則等質量的這幾種氣體燃燒，產生熱量最多的是（　　）
A．C3H8B．COC．H2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某種混合溶液中可能含有K+、CO32-、SO42-這些陰陽離子中的幾種，某同學為了確定存在的陰、陽離子種類，設計了以下實驗方案，請你幫該同學完成實驗方案的內容：
（1）取少量混合溶液于試管中，進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，如果觀察到火焰呈紫色，證明溶液中含有K+．
（2）另取少量混合溶液，加入鹽酸，若無明顯現象，則說明不含有CO32-；再加入BaCl2溶液，若有產生白色沉淀，證明含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜試劑或操作方法不正確的是（　　）
選項物質雜質除雜試劑或操作方法
AKNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，過濾
BH2CO2先后通過盛NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶
CNaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發
DFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀．再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也無氣體逸出，則該溶液中（　　）
A．一定有SO42-B．可能有Ag+或SO42-
C．一定無Ag+D．一定有CO32-

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