在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器
中發生如下反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反應放熱）。下列有關說法正確的是 （ ）
A．若降低溫度，可以加快反應速率
B．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO
3
C．使用催化劑是為了加快反應速率
D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上學期第一次統測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混
合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。
(1)小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：
Ⅰ. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和
溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。
Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變為無色。
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應的離子方程式__________。
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。
(2)小組同學依據(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。
①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。A中反應的離子方程式________。
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和
溶液，觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產生。A中加
溶液反應的離子方程式是__________。
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是__________。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（ ）
A．向稀鹽酸中逐滴加入過量的NaAlO2溶液
B．向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液
C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D．向澄清石灰水中通入過量SO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) 
C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25[o] | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A．反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v正<v逆
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
B．正丁烷的穩定性大于異丁烷
C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
有一種工業廢水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+，若要回收金屬銀，
并從FeSO4溶液中回收綠礬（FeSO4·7H2O）晶體。回答下列問題：
（1）如何檢驗其中的SO42- （用化學方程式表示）？ ；
（2）回收金屬銀，所加入試劑的名稱是 ；
（3）從FeSO4溶液中回收綠礬（FeSO4·7H2O）晶體，需要進行的實驗操作是：①蒸發濃縮
② ③ ④洗滌等，其中③用到的玻璃儀器有 ，④的具體操作是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。①加入稍過量Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴加稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾；正確的操作順序是（ ）
A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③②①⑤④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B．25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，則其100 mL溶液中含Na+數為0.1NA
D．標準狀況下，11.2 LH2O含有的分子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可再生能源是我國重要的能源資源，在能源要求、改善能源結構、減少環境污染、促進經濟發展等方面具有重要作用．應用太陽能光伏發電技術是實現節能減排的一項重要措施．下列有關分析不正確的是（ ）
A．風能、太陽能、生物質能等屬于可再生能源
B．推廣可再生能源有利于經濟可持續發展
C．如圖是太陽能光伏發電原理圖，圖中A極為正極
D．光伏發電能量轉化方式是太陽能直接轉變為電能
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