【題目】下列說法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5 mol·L－1
B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%
【答案】C
【解析】試題分析：A、稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，混合溶液體積小于200ml，所以稀釋后硫酸的物質的量濃度大于為1.5molL-1，故A錯誤；B、3molL-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3molL-1的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為
=5mol/L，故B錯誤；C、混合后溶液質量為200g，溶質氯化鈉的質量不變為100g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質量分數為20/200×100%=10%，故C正確；D、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質量分數大于10%，故D錯誤．故選：C．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢如下圖所示(不考慮溶液體積變化)，下列說法不正確的是)
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C．隨著HCl的通入，c(H+)/c(CH3COO-)值不斷減小
D．當n(HCl)=1.0×10-2mol時，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的電子數均為9NA
B．常溫下，44g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數為3NA
C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數為0.1NA
D．常溫下，將1molFe投入過量濃硝酸中，轉移的電子數為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀、鈉合金常用于原子反應堆的導熱劑。下列關于金屬鈉的說法中錯誤的是
A. 能跟氧氣反應 B. 能跟水反應 C. 具有很強的還原性 D. 具有很強的氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述錯誤的是( )
A．純堿可制造玻璃，也可除去物品表面的油污
B．用聚氯乙烯代替木材生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用
C．黃河入海口沙洲的形成和鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質
D．“煤改氣(電)”等改造工程有利于減少環境污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42― 離子的物質的量濃度為 （用含a、V的代數式表示，化簡到最簡整數比）
（2）標準狀況下，密度為0.75 g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分數約為 。（保留三位有效數字）
（3）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質的量濃度為 。（用含ρ、V 、M的代數式表示，化簡到最簡整數比）
（4）一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發生如下反應：2SO3=2SO2+O2，一段時間之后測得生成氧氣的物質的量為b mol（2b<a），則這段時間內，反應前后氣體的壓強比為 ，反應前后氣體的密度比為 ，反應后氣體的平均相對分子質量為 。（化簡到最簡整數比）
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