Question

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；正反應放熱．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）

A．圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是壓強對化學平衡的影響，且甲的壓強較高

Answer 1

分析：圖Ⅰ正逆反應速率都增大，且平衡仍向正反應方向移動，應為增大壓強；圖Ⅱ正逆反應速率都增大，且平衡不移動，應為加入催化劑；圖Ⅲ乙反應速率較大，但SO₂轉化率較小，說明平衡向逆反應移動，可為升高溫度的影響．

解答：解：解：A．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應是增大壓強的原因，故A錯誤；
B．圖Ⅱ在t₀時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，故B正確；
C．圖III甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D．圖Ⅲ乙反應速率較大，如是增大壓強，則平衡向正方向移動，SO₂的轉化率增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：
（1）若t₀時刻無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質的濃度導致．
（2）若t₀時刻有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導致：①同時不同程度地改變反應物（或生成物）的濃度；
②改變反應體系的壓強；③改變反應體系的溫度．
（3）若平衡無移動，則可能是由于以下原因所導致：①反應前后氣體分子個數(shù)不變；②使用了催化劑．
（4）若V_正在V_逆的上方，即平衡向正反應方向移動；若V_正在V_逆的下方，即平衡向逆反應方向移動．