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一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO₂和3 molH₂，發(fā)生如下反應：
，5 min后反應達到平衡時c(CH₃OH)為0.2 mol。CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A． 0～5 min，CO₂的平均反應速率為0．04 mol．(L．min)

B．反應

C．在T₂℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有

D．若T₁℃、T₂℃時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁>K₂

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B；起始濃度A為5 mol·L^-1，B為3 mol·L^-1，前2 min C的平均反應速率為0．5 mol·L^-1·min^-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L^-1。（設反應前后溶液體積不變）則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3 B．x=1
C．2 min末時B的轉化率為50﹪ D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g)

cC(g)，若T₁＞T₂，則a ＋b=c且 ?H＜0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g)

3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是：

A．20 mL,2 mol/L

B．20 mL,3 mol/L

C．10 mL,5 mol/L

D．10 mL,3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動

B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快

D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為。式中指物質的反應速率，、、、是化學計量數(shù)。298k時，測得溶液中的反應H₂O₂+2HI＝2H₂O+I₂在不同濃度時化學反應速率v見下表：

實驗編號	1	2	3	4
c(HI)/ mol·L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100
c(H₂O₂)/ mol·L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200
v/ mol·L^-1·s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151

以下說法正確的是
A．實驗1、2中，

(H₂O₂)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等體積混合，反應開始時

="0.0304" mol·L^-1·s^-1
C．

與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實驗4，反應5秒后H₂O₂濃度減少了0.0755 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是 (　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L

C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

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