Question

取1.43g Na₂CO₃?XH₂O 晶體溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO₂（標況）．則：
（1）稀鹽酸物質的量濃度

 

．
（2）Na₂CO₃?xH₂O的摩爾質量

 

．
（3）x值為

 

．
（4）若用此晶體配溶液，要使所得溶液Na⁺中與H₂O分子數之比為1：100，需

 

mL水．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O計算相關物理量．

解答： 解：n（CO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1             2              1
n（Na₂CO₃） n（HCl）       0.005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO₂）=2×0.005mol=0.01mol，
c（HCl）=

0.01mol

0.002L

=5.0mol/L，
故答案為：5.0mol/L；
（2）n（Na₂CO₃?xH₂O）=n（Na₂CO₃）=0.005mol，
M（Na₂CO₃?xH₂O）=

1.43g

0.005mol

=286g/mol，
故答案為：286g/mol；
（3）由摩爾質量可知：106+18x=286，x=10，故答案為：10；
（4）設加水的量為xmL，因為0.005molNa₂CO₃?10H₂O 晶體，要使所得溶液Na⁺中與H₂O分子數之比為1：100，所以

0.005×2

0.005×10+ x 18

=

1

100

，所以x=17.1mL，故答案為：17.1mL．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．