Question

15．某學生欲用98%（ρ=1.84g?mL^-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液．請回答下列問題：
（1）實驗中98%的硫酸的物質的量濃度為18.4mol?L^-1
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為1000mL．
（3）配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整．
A．用量筒準確量取所需的98%的濃硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中．并用玻璃棒攪動，并冷卻；
B．將A中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也轉移到容量瓶中；
D．振蕩，繼續向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近刻度線下1～2cm處；
E．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作C對所配溶液濃度有何影響：偏小．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
進行操作步驟E的名稱叫定容，此步操作中俯視刻度線時，所配得的溶液濃度會偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
（2）依據配制溶液體積選擇容量瓶規格；
（3）A．依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；
C．移液后的操作為洗滌，依據洗滌的正確方法解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；E操作為定容，俯視刻度線時，導致溶液體積偏小．

解答 解：（1）98%（ρ=1.84g?mL^-1）的硫酸，物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4 mol/L；
故答案為：18.4；
（2）配制1000mL6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液，應選擇1000mL規格容量瓶；
故答案為：1000；
（3）A．配制1000mL6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液，設需要濃硫酸體積V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=1L×6.0mol/L，解得V=326.1mL；
故答案為：326.1；
C．移液后的操作為洗滌，洗滌的正確操作為：用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也轉移到容量瓶中；
故答案為：用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也轉移到容量瓶中；
（4）如果省略操作C，及沒有洗滌，則導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；
E操作為定容，導致溶液體積偏小，依據$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏大；
故答案為：偏小； 定容； 偏大．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，側重考查學生對實驗基本操作的掌握程度，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵．