【題目】在標準狀況下，兩種氣態烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是
A. 一定沒有甲烷 B. 一定沒有乙烷
C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原子軌道的敘述中正確的是
A. 硫原子的2s軌道能量較3p軌道高
B. 能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子
C. 銫原子的2s與5s 軌道均為球形
D. p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數的增加，p能級原子軌道也在增多
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【題目】已知鈹和鋁的性質相似，下列關于鈹的推斷中，正確的是（ ）
A.鈹與鋁在周期表中處在同一主族
B.氫氧化鈹可以溶于水
C.氧化鈹既可以與強酸反應，又可以與強堿反應
D.氯化鈹的化學式為BeCl3
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【題目】用FeSO4還原MnO4-，若還原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，則Mn元素在還原產物中的化合價是
A. ＋1 B. ＋2
C. ＋4 D. ＋5
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【題目】一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便．下列說法不正確的是（ ）
A.對于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為2 mol，則用分壓表示的平衡常數Kp= 
B.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3mol N2 ， 則平衡正向移動
C.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和 C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均減少1 mol，平衡逆向移動
D.對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關
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【題目】一種光化學電池的結構如圖所示，電池總反應為：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關于該電池在工作時的說法中正確的是
A. 生成108 g銀，轉移電子個數為1 mol
B. Cu＋在負極發生氧化反應
C. Ag電極活潑，Ag失電子發生氧化反應
D. Cl－由負極遷移到正極
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【題目】回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電離方程式：
Ba（OH）2；
Fe2（SO4）3；
H2SO4 ．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式是： ．
（3）用“雙線橋”法，對反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉移以及氧化、還原分析． ， 其中氧化劑是 ， 還原劑是 ．
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【題目】已知N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g），現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高溫、高壓和催化劑存在條件下發生反應．下列有關說法正確的是（ ）
A.最終可以生成2molNH3
B.達到化學平衡狀態時，正反應和逆反應的速率都為0
C.達到化學平衡狀態時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1：3：2
D.達到化學平衡狀態時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
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