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已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn1npn+2,則X元素的原子序數(shù)為
A.9B.10C.17D.18
C
元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn1npn+2,即3s23p5即17號(hào)元素,選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列元素的第一電離能依次減小的是
A.H、Li、Na、KB.I、Br、Cl、F
C.Na、Mg、Al、SiD.Si、Al、Mg、Na

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有X、Y兩種元素,相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、16,化合價(jià)分別為+3和-2,則X和Y組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為
A.72B.88C.160D.200

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

具有下列電子排布式的原子中,電負(fù)性最大的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子
式分別是          ;雜化軌道分別是           ;a分子的
立體結(jié)構(gòu)是      
(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是      晶體、
       晶體。
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)      
(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是      
(5)W的元素符號(hào)是    ,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分,每空1分)某元素的原子序數(shù)為24,試問:
⑴此元素原子的電子總數(shù)是        個(gè)。
⑵它有       個(gè)電子層,有       個(gè)能級(jí)。
⑶它的價(jià)電子構(gòu)型是               ,它的價(jià)電子數(shù)是         
⑷它屬于第           周期,是           (填主族或副族)
⑸它的未成對(duì)電子有         個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)比較中,大小順序排列不正確的是
A.熱穩(wěn)定性:
B.離子半徑:
C.電負(fù)性:
D.給出質(zhì)子的能力

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,元素R為長(zhǎng)周期元素,是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物,其質(zhì)量數(shù)為137,且X、Z和R同主族。X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同,Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍。Z、W是金屬元素,最外層電子數(shù)之和為4,工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得W的單質(zhì)。則下列說法不正確的是(  )
A.該R元素原子的原子核中有82個(gè)中子
B.R是一種柔軟的金屬,它的熔沸點(diǎn)高于金屬鈉
C.X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物
D.Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構(gòu)形都是正四面體
B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
D.凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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