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【題目】功能高分子P的合成路線如下:

(1)反應所需的反應試劑和條件是_____________

(2)反應所需的反應試劑和條件是_____________

(3)反應的化學反應方程式為_____________

(4)反應的化學反應方程式為_____________

【答案】 Cl2光照 稀硫酸、加熱

【解析】考查有機物的推斷,(1)根據后續的結構簡式,以及C7H8,推出C7H8為甲苯,其結構簡式為根據C7H7NO2,推出反應①發生硝化反應,-NO2引入到甲基的對位,即C7H7NO2的結構簡式為,反應②發生取代反應,是氯氣與在光照條件下發生取代反應;(2)反應④前后結構簡式,推出反應④的類型屬于水解反應,即在稀硫酸,并加熱條件下發生反應;(3)根據(1)的分析,其反應方程式為;(4)對比反應③前后結構簡式,發生水解反應,即反應方程式為

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A. CO的摩爾質量為28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數目為NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 在一密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(
A.增加Fe(s)的量
B.將容器的體積縮小一半
C.升高溫度
D.通入水蒸氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是(

A. 漢黃芩素的分子式為C16H12O5

B. 該物質遇FeCl3溶液顯色

C. 1mol該物質與溴水反應,最多消耗2mol Br2

D. 與足量H2發生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算,我國國家標準(GB2760-2014)規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2,并對含量進行測定。實驗步驟如下

i. 檢查裝置的氣密性后,向儀器A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應

iii. 除去B中過量的H2O2后,將B中溶液取出,稀釋至100mL

iv.取25.00mL 稀釋后的溶液至于錐形瓶中,加入幾滴酚酞

v.用0.0300mol/L NaOH標準溶液進行滴定,重復三次

(1)SO2在水中可形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個含硫元素的平衡,分別用化學方程式表示為_______________

(2)圖中①中儀器名稱為_____________,步驟v中,滴定前排氣泡時,應選擇圖中的___

(3)除去過量H2O2的方法是_________________

(4)滴定的終點現象_____________________________________;若用50 mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“10”處,則管內液體的體積 (填序號)___________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。

(5)滴定消耗的NaOH溶液的體積如下,則該葡萄酒中SO2含量為____g/L。

滴定次數

1

2

3

NaOH溶液體積/mL

21.80

20.02

19.98

(6)某同學認為該測定結果不能說明該葡萄酒中SO2殘留量一定超標。原因是__________。利用現有裝置可以如何改進?_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預防心血管疾病的作用。可通過以下方法合成:

(1)化合物B中的含氧官能團的名稱為___________________

(2)下列說法正確的是_____________

A.可用NaHCO3溶液鑒別化合物A和白黎蘆醇

B.1molB最多能與4mol氫氣加成

C.1mol白黎蘆醇最多能與3.5mol溴水發生反應

D.化合物F中含有1個手性碳原子

(3)F-G的反應類型是__________

(4)D的結構簡式為___________

(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:__________

能發生銀鏡反應,與FeCl3溶液不顯色

能發生水解反應,水解產物之一能與FeCl3溶液顯色

分子中含有4種不同化學環境的氫。

(6)請寫出以苯甲醛為原料制備合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖例見本題題干)。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,在原理上可以設計成原電池的是(
A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
B.鋁片與濃硫酸的反應
C.甲烷與氧氣的反應
D.石灰石的分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟()氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。

(1)寫出基態Ni2+的核外電子排布式:___________

(2)丁二酮肟分子中四種元素電負性由大到小的順序為_______該分子中π鍵和δ鍵的個數比為______其中N原子的軌道雜化方式為________

(3)過量NH3F2在銅催化作用下反應生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型為_______

(4)Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀,當氨水過量時,沉淀會溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的藍色溶液,寫出此沉淀溶解的離子方程式: ____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,48g O2O3的混合氣體中含有氧原子數為3NA

B. 17 g氨氣所含質子數目為11NA

C. 標準狀況下22.4L的四氯化碳,含有四氯化碳分子數為NA

D. 物質的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl個數為1 NA

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