m g H2和n g He的下列說法中，正確的是
A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n
B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數之比為2∶1
C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比m/n＞1
D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法或計算正確的是 （ ）
A、采用加熱蒸發溶劑的方法可以使濃度為2mol/L的氫溴酸溶液的濃度變為4mol/L
B、m g H2和n g He，在同溫同壓下密度之比等于m：n
C、只有標準狀況下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數才相等
D、將a％的某物質的水溶液加熱蒸發掉m g水（溶質不揮發，且蒸發過程中無溶質析出），所得溶液體積為V L，溶質的質量分數為蒸發前的2倍．設溶質的相對分子質量為M，則蒸發后所得溶液的物質的量濃度為
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年東北師大附中、哈師大附中，遼寧實驗中學三校高三第二次聯合模擬考試（理綜 題型：填空題
X、Y為兩種主族元素，原子序數X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：
回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）
（1）寫出X和Y形成的化合物的電子式 。
（2）陽極泥中Se以單質、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質與濃硫酸反應的化學方程式 。
（3）寫出反應②的化學方程式為 。
（4）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g)
|
n(M):n(H2O) |
M轉化率 |
H2O轉化率 |
|
1：1 |
0.5 |
0.5 |
|
1：2 |
0.67 |
0.335 |
|
1：3 |
0.75 |
0.25 |
①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，
寫出上述反應的熱化學方程式 。
②該反應的平衡常數為 。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③結合表中數據判斷下列說法中正確的是
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y為兩種主族元素，原子序數X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：
回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）
（1）寫出X和Y形成的化合物的電子式 。
（2）陽極泥中Se以單質、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質與濃硫酸反應的化學方程式 。
（3）寫出反應②的化學方程式為 。
（4）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g)
| n(M):n(H2O) | M轉化率 | H2O轉化率 |
| 1：1 | 0.5 | 0.5 |
| 1：2 | 0.67 | 0.335 |
| 1：3 | 0.75 | 0.25 |
①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，
寫出上述反應的熱化學方程式 。
②該反應的平衡常數為 。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③結合表中數據判斷下列說法中正確的是
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y為兩種主族元素，原子序數X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：
回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）
（1）寫出X和Y形成的化合物的電子式 。
（2）陽極泥中Se以單質、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質與濃硫酸反應的化學方程式 。
（3）寫出反應②的化學方程式為 。
（4）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)
| n(M):n(H2O) | M轉化率 | H2O轉化率 |
| 1：1 | 0.5 | 0.5 |
| 1：2 | 0.67 | 0.335 |
| 1：3 | 0.75 | 0.25 |
①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，
寫出上述反應的熱化學方程式 。
②該反應的平衡常數為 。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③結合表中數據判斷下列說法中正確的是
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85
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