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6．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol Fe與1mol Cl2反應時轉移的電子數目為3NA
B．3g C18O和14CO的混合物中所含電子、中子數目為1.4NA
C．0℃、101kPa下，0.1mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H數目為0.2NA
D．50ml 18mo•L-1濃H2SO4與足量的Cu充分反應，能收集到SO2的分子數目為0.45NA

分析 A、1mol鐵和1mol氯氣反應時，鐵過量，根據氯氣反應后變為-1價來分析；
B、C18O和14CO的摩爾質量均為30g/mol，且均含14個電子和16個中子；
C、乙炔和甲醛（HCHO）中均含2條C-H鍵；
D、銅和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應．

解答 解：A、1mol鐵和1mol氯氣反應時，鐵過量，而氯氣反應后變為-1價，故1mol氯氣轉移2NA個電子，故A錯誤；
B、C18O和14CO的摩爾質量均為30g/mol，故3g混合物的物質的量為0.1mol，且均含14個電子和16個中子，故0.1mol混合物中含1.4NA個電子和1.6NA個中子，故B錯誤；
C、乙炔和甲醛（HCHO）中均含2條C-H鍵，故0.1mol乙炔和甲醛的混合物中含0.2NA條C-H鍵，故C正確；
D、銅和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫的分子個數小于0.45NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某學生做元素性質遞變實驗時自己設計了一套方案，并記錄了有關實驗現象如表（實驗方案與實驗現象沒對應）
實驗方案
1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應后溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應
5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
實驗現象
（A）
（B）反應不十分強烈，產生氣體
（C）劇烈反應，產生氣體
（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失
（E）產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
請你幫助該同學完成實驗報告：
（1）實驗的目的探究同周期元素金屬性的遞變規律．
（2）實驗儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等
（3）實驗內容：
與實驗方案1至5對應的實驗現象依次為E、A、C、B、D（填字母編號）．實驗現象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，溶液變紅．
（4）實驗結論同周期元素從左到右金屬性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．看圖按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl3溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀的質量（縱坐標為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關系圖是B．
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入氨水溶液體積（X）的關系圖是D．
（3）向NaAlO2溶液中逐滴加入過量鹽酸，所生成沉淀Al（OH）3質量（Y）和加入HCl溶液體積（X）的關系圖是F．
（4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過量NaOH溶液，所生成沉淀的質量（縱坐標為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關系圖是E．
（5）向飽和的石灰水中通入過量的CO2氣體，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2體積（X）的關系圖是A．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入過量的NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關系圖是E．
（7）向含有Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入過量的CO2氣體，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2體積（X）的關系圖是G．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molNH3（g）．發生反應2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內的平均反應速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
（2）若從t1到t2時間段內，反應吸收熱量18.4kJ，則該時間段內均反應速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反應至3min時．氣體的總物質的量變為1.2mol，則3min內的平均反應速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min時，轉移電子1.5NA．則這5min內的平均反應速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min時，容器內的壓強變為原來的1.6倍，則這8min內的平均反應速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對于H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl（g）和H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl（g）不同條件下進行反應的△H相等嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、復合材料等高新材料領域．
（1）寫出硼元素基態原子的電子排列圖1s22s22p1．
（2）B、N、O 元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B（用元素符號表示）．
（3）與三氯化硼互為等電子體的一種分子的化學式為SO3．
（4）磷化硼（BP）是一種磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氫氣氣氛中，高溫（＞75℃）下制得的．它的晶體結構單元與金剛石類似．寫出生成BP的反應方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞參數為a pm，則BP密度的表達式為$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（用含a、Na的式子表示）．
（5）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖l）
①1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
②硼酸溶于水后，電離生成少量[B（OH）4]-和H+離子．[B（OH）4]-中B原子雜化類型為正四面體型．
（6）科學家發現硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列-．如圖2是該晶體微觀空間取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化鎂的化學式為MgB2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性；
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是制取的鋅含銅等雜質；
（4）本流程中可以循環利用的物質除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表：（表中不要留空格）
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
③探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖：
（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但后續研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解；
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應不能（填“能”或“不能”）進行；
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質只含有共價鍵的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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