根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色 | 待測液中含有Fe3+ |
B | 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) |
C | 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
D | 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO3-結合H＋的能力比SO32-的強 |
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題
（1）現有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質中，屬于鹽的是（填序號，下同） ，屬于酸性氧化物的是 ，能導電的是 ，屬于電解質的是 。
（2）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。
①寫出丙元素的元素符號 。
②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式 。
③畫出甲元素的原子結構示意圖 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中必修化學卷（解析版） 題型：選擇題
目前我國許多城市定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（ ）
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．向水中通入二氧化硫氣體
C．將水加熱煮沸 D．向水中加硫酸鈉晶體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是
A．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率
B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，在等體積的下列溶液中，發生電離的水的物質的量之比是
①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液
③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液
A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108
C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是
A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
如圖所示，有T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2溫度時時Ksp(BaSO4)＝___________。
（2）根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。
A．加入Na2SO4可由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能由d點變為T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可由b點變為d點
（3）T2時， 現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]
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