Question

在0.1mol/L的氨水中存在 NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-的電離平衡，下列措施都能使   該平衡向右移動的一組是（　　）
①加入少量HCl；②加入固體NaOH；③加水；④通入氨氣；⑤加熱升高溫度；⑥加入NH₄NO₃．

• A、①③④⑤
• B、①③④⑤⑥
• C、②③④⑤
• D、①③④⑥

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：稀氨水中存在下述電離平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入物質(zhì)后確定哪種微粒濃度增大，平衡就向減弱這種微粒的方向移動，從而確定平衡移動方向．

解答： 解：①加入少量HCl，會消耗氫氧根離子，促進平衡正向移動，故正確；
②加入固體NaOH，會增大氫氧根離子的濃度，平衡逆向移動，故錯誤；
③加水薈萃及電解質(zhì)的電離，故正確；
④通入氨氣，會增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，故正確；
⑤氨水的電離是吸熱的，加熱升高溫度，會促進電離，平衡右移，故正確；
⑥加入NH₄NO₃會增大銨根離子濃度，平衡逆向移動，故錯誤．
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)平衡、電離平衡的移動，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可，難度不大．