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15．在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發生反應：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），該反應達到化學平衡狀態時，生成1.6molC，則此條件下A的平衡轉化率為（　　）

A．

10%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

分析由方程式可知△n（A）：△n（C）=3：4，據此計算消耗A的物質的量，A的轉化率=$\frac{反應的A的物質的量}{A的起始物質的量}$×100%．

解答解：反應達到化學平衡狀態時，生成1.6molC，由方程式可知，參加反應的A為1.6mol×$\frac{3}{4}$=1.2mol，故A的轉化率為$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故選：C．

點評本題考查化學平衡計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．單質硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度為450℃～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖：

相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物
③有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸點/℃	-57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．裝置C中的試劑是濃硫酸．
（2）裝置A中g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是Al、P（填寫元素符號）．
（4）甲方案：f接裝置Ⅰ；乙方案：f接裝置Ⅱ．但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處，請你設計一個合理方案并用文字表達：在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
（5）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O 某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質量分數是4.480%．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．以工業碳酸鈣（含有少量Na⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl₂•2H₂O的質量分數為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作過程中發生反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
除雜操作是加入Ca（OH）₂溶液，此過程中發生反應的離子方程式是Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）酸化操作中加入的試劑a是稀鹽酸，其目的是除去Ca（OH）₂雜質
（3）酸化之后進行的操作I是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）測定樣品中Cl^-含量的方法是：
a．稱取 0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．從容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；用AgNO₃溶液與之反應，消耗AgNO₃的物質的量為1.00x10^-3mol時，25.00mL待測溶液中的Cl^-恰好沉淀完全．
①計算上述樣品中CaCl₂•2H₂O的質量分數為98.0%．
②若用上述方法測定的樣品中CaCl₂•2H₂O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂.2H₂O失水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點處，v（正）大于v（逆），A點正反應速率大于B點正反應速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O₂變化的曲線是d．用NO₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是ad．
a．容器內壓強保持不變　　　　　b．v（NO）=2v（O₂）
c．容器內的密度保持不變d．v_逆（NO₂）=2v_正（O₂）
（4）能使該反應的反應速率增大的是acd．
a．適當升高溫度 b．及時分離出NO₂氣體c．增大O₂的濃度 d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

高效利用CO₂是“低碳經濟”的有效途徑，現有以下兩種利用CO₂的方法．
請回答有關問題．
方法一：以CO₂為原料合成甲醇，其反應為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.58kJ•mol^-1
若將6molCO₂和8molH₂充入一容積為2L的密閉容器中（保持溫度不變），測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）．回答下列問題：
（1）該反應在0～8min內CO₂的平均反應速率為0.125mol/（L．min）
（2）此溫度下該反應的平衡常數K為0.5
（3）僅改變某一條件再實驗，測得n（H₂）的變化如圖虛線所示．如曲線Ⅱ的改變條件可能是BD（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強C．催化劑 D．充入CO₂
方法二：用氨水捕捉煙氣中的CO₂生成銨鹽
（4）寫出氨水捕捉煙氣中的CO₂生成碳酸氫銨的化學方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃該銨鹽溶液中陰離子濃度大小關系為c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）（電離常：NH₃•H₂OK=1.8×10^-5 H₂CO₃ K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11）
（5）在實驗過程中可能有中間產物氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）生成，氨基甲酸銨在一定溫度下發生分解反應：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），若該反應平衡時總壓強為3aPa，保持溫度不變，將反應容器的體積擴大一倍，達新平衡時，p（NH₃）0.2a Pa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對于反應2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，反應經2min達到平衡，生成2.4mol氣體R，測得氣體Q的濃度為0.4mol/L，計算：
（1）x=1；
（2）L的轉化率=80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在5L的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，在高溫、高壓、催化劑下進行反應，達平衡時，測得容器中NH₃為1mol．求：
（1）達平衡時N₂的轉化率；
（2）容器中H₂的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計算：
（1）CaCO₃質量分數為0.90的石灰石100kg完成分解產生CO₂20160L（標準狀況下）．
（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產生CO₂ 29120L（標準狀況下），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為400mol．
（3）已知粗鹽水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³．向粗鹽水中加入Ca（OH）₂除鎂離子：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除鈣離子．處理上述粗鹽水10m³，至少需要加Na₂CO₃10388g．
（4）如果用碳酸化尾氣（含NH₃體積分數為0.100、CO₂體積分數0.040）代替碳酸鈉，發生如下反應：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺．處理上述10m³粗鹽水至少需要通入54880L（標準狀況下）碳酸化尾氣．

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