Question

下圖為配制0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL示意圖。

回答下列問題：

（1）①中稱得Na₂CO₃_____________g。

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。

（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視_____________；

B．沒有進行操作步驟④和⑤_____________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

Answer 1

（1）5.3    （2）攪拌；引流

（3）A 偏高   B 偏低  C 偏低

解析:

（1）n（Na₂CO₃）= c（Na₂CO₃）×V（Na₂CO₃）= 0.2mol·L^-1×0.25L = 0.05 mol

m（Na₂CO₃）= n（Na₂CO₃）×M（Na₂CO₃）= 0.05 mol×106 g／mol = 5.3 g

（2）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器，在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na₂CO₃固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na₂CO₃溶液流到容量瓶外。

（3）所有的的定量實驗都存在一個“誤差”的問題，在本實驗的誤差分析中，一定要緊扣物質的量濃度的定義式，即c = n / V。如果在第⑧步觀察液面時俯視，V偏小，結果偏高；如果沒有進行操作步驟④和⑤，n偏小，結果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結果偏低。