Question

分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；氧化劑是______；還原劑______．
（2）；催化劑是______；還原劑______．

Answer 1

解：（1）該反應中，鐵失電子化合價升高，硫酸得電子化合價降低，所以鐵是還原劑，硫酸是氧化劑，轉移電子數為2e^-，；
故答案為：硫酸，鐵；
（2）該反應中碳失電子化合價升高，水得電子化合價降低，所以水是氧化劑，碳是還原劑，轉移電子數是2e^-，
；
故答案為：水，碳．
分析：化合價升高時元素失去電子，化合價降低時元素得到電子，氧化還原反應中得失電子守恒，得電子的物質是氧化劑，失電子的物質是還原劑．
點評：本題考查氧化還原反應中電子的轉移、氧化劑和還原劑的判斷，明確化合價升高的元素失去電子及電子守恒是解答本題的關鍵，難度不大．