Question

【題目】圖中，A為空氣中常見的氣體單質，B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內有12個質子；②反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接。回答下列問題：

（1）分別寫出A、F的化學式

A________；F ________。

（2）寫出下列反應的化學方程式

C+GB+H______________

2E+I2F+D_____________

（3）C與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】O2 MgO 8Al+ 3Fe3O4 9Fe + 4 Al2O3 2Mg+ CO22MgO + C 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【解析】

圖中A為空氣中常見的氣體單質，可能會氧氣或氮氣；B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質。已知：①I是一種常見的溫室氣體，則I為CO2；根據元素守恒可知，A為O2；E原子核內有12個質子，又為金屬單質，則推知E為Mg，F為MgO；②反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，說明該反應為鋁熱反應，可知C為Al，G為鐵在氧氣中燃燒的產物，應為Fe3O4，故B為Fe，H為Al2O3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。

（1）由以上分析可知A為O2，F為MgO，故答案為：O2；MgO；
（2）根據上述分析可知，C+GB+H為鋁熱反應，反應的方程式為8Al+ 3Fe3O4 9Fe + 4 Al2O3，

2E+I2F+D為鎂與二氧化碳的燃燒反應，其反應的方程式為：2Mg+ CO22MgO + C，

故答案為：8Al+ 3Fe3O4 9Fe + 4 Al2O3；2Mg+ CO22MgO + C；

（3）Al與氫氧化鈉溶液反應會生成偏鋁酸鈉與氫氣，其反應的離子方程式為：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。