利用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是( )
A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣
B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體
C．用圖3所示裝置制取少量Cl2
D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管
A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。
（1） 實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。
（2） 為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是 ___(填序號)。
①裝入鐵釘
②插入注射器向鐵釘表面滴入適量NaCl溶液并打開止水夾
③將導管口浸入品紅溶液
④塞上單孔活塞
⑤檢查裝置氣密性
（3）實驗中試管內(nèi)發(fā)生的總反應化學方程式為 ；
用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數(shù)時應測量的數(shù)據(jù)是：
①導管與試管內(nèi)部空間總體積，② _。
（4） 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充寫出假設三：
假設一：電解質(zhì)溶液的pH
假設二：NaCl溶液的濃度
假設三：________________
（5）借助上述實驗裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度 | 0 cm | 1.3 cm | 8.5 cm | 8.4 cm | 8.5 cm | 8.5 cm |
形成穩(wěn)定 液柱時間 | 3.0 min | 3.1 min | 5.1 min | 5.3 min | 15.6 min | min |
①當pH＝2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是_____________________。
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是________________。
③按上述實驗裝置，設計實驗證明假設二。
第一步：配制不同濃度的NaCl溶液；
第二步：____________________，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)對應的用途不正確的是（ ）
A |
| C | D | |
物質(zhì) | Fe2O3 | NH3 | Si | Na2O |
用途 | 作紅色涂料 | 制硝酸 | 作半導體材料 | 作供氧劑 |
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知：
①2Cu(s)＋
O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，
②C(s)＋
O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，
③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1
(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為______________________。
(2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應式為______________
②丙池中電池總反應的離子方程式：_______________________
③當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。
④一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。
A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是：
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）
A．若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH
4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 
B．Cu加到稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與NaOH溶液反應：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+═Ca2+ +CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）白色沉淀B的化學式是 。
（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為 。
（3）X的化學式為 。
（4）該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化過程中，ΔS＜0的是 ( )
A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g
)反應生成NH4Cl（s）
C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)
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