反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行半分鐘后,NO的物質的量增加了0．3mol,則此反應的平均速率V（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）
A、平均速率V（O2）=0．01mol/（L·s）
B、平均速率V（NO）=0．008mol/（L·s）
C、平均速率V（H2O）=0．002mol/（L·s）
D、平均速率V（NH3）=0．002mol/（L·s）
科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（Ⅰ）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
①原子半徑：A>B>C>D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
甲：
是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二
乙：
無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源
丙：
有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌
請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，請寫出BC2分子的結構式_____________。
（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質與物質甲發生的離子反應方程式_____________________。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發生的離子反應方程式為_________________________。
（Ⅱ）某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）甲的電子式是_________________。
（2）甲與乙溶液反應可得H2，其化學方程式是_____________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是
A．單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22．4L
C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22．4L
D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某實驗小組用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
名稱 | 托盤天平 （帶砝碼） | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
|
|
|
|
|
|
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57．3 kJ·mol-1） 。
（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
試驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26．2 | 26．0 | 26．1 | 29．6 | |
2 | 27．0 | 27．4 | 27．2 | 31．2 | |
3 | 25．9 | 25．9 | 25．9 | 29．8 | |
4 | 26．4 | 26．2 | 26．3 | 30．4 | |
①上表中的溫度差平均值為 ℃。
②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=”4．18” J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57．3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0．5mol/L鹽酸跟50mL0．55moi/L氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的的中和熱 簡述理由 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的化學方程式為：
。下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是
反應 | 反 應 物 | H2O | ||||
溫度 | Na2S2O3 | H2SO4 | V | |||
℃ | v（mL） | c（mol?L－1） | v（mL） | c（mol?L－1） | （mL） | |
A | 10 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5] |
B | 10 | 5 | 0．1 | 5 | 0．1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0．1 | 5 | 0．1 | 10 |
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用0．01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是
A．鹽酸 B．醋酸 C．硝酸 D．硫酸
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