【題目】下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是
A.KClB.H2OC.NH4ClD.CH4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子(多聚體)，X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位（單體）。請回答下列問題：
(1)圖中X被形容為“生命的燃料”，它是_____，Ⅰ在小麥種子中主要是指________。
(2)A和B各表示_______元素和________元素。
(3)P的結構通式是___________________，組成蛋白質的P的種類約有__________種。
(4)Y和Z在化學組成上的區別是：Z特有的成分是___________（五碳糖）和___________。在觀察Z和Y在細胞中的分布時，要用到質量分數為8%的HCl作用為：①________________________________________②__________________________。
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【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是 ( )
A. 碳水化合物 B. 碳氫化合物 C. 氫氣 D. 水煤氣
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【題目】現有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）一個X原子的質量_________g。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。
（6）相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質量為_______。
（7）若標況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個電子。
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【題目】工業碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝流程如下。已知Fe2+在加熱條件下易被氧氣氧化為Fe3+，則下列說法錯誤的是
A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率
B. 步驟②，產生的濾渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)2
C. 步驟③，趁熱過濾后所得母液中含有Cl-、SO42-等離子
D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈
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【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應中，羥氨的氧化產物為( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
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【題目】乳酸的工業生產可以采用生物發酵法，也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法。
Ⅰ.生物發酵法
（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號）。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液
（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。
①寫出葡萄糖與銀氨溶液反應，再酸化的有機產物的結構簡式：___________________。
②乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(
)，由以上事實推知乳酸的結構簡式為_______。
③乳酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為__________________________________
④乳酸在濃H2SO4加熱條件下可以生成一種能使溴水褪色的有機物A。 A在一定條件下可以合成一種常見的有機高分子化合物B，B的結構簡式為____________________________。
Ⅱ.丙酸合成法
（3）反應I的反應類型是________，進行反應Ⅱ時，需要加入過量乙醇，這樣做的目的是______________________。
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【題目】某實驗小組為了探究SO2的性質，設計了如下裝置，
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管；
③將銅絲向上抽動離開液面。
（1）A試管中發生反應的化學方程式是______。
（2）B試管中的現象是______。
（3）試管C無明顯現象，某小組取一部分反應后的溶液，分別滴加以下試劑，請你預測能否生成沉淀，若生成沉淀，寫出生成沉淀的化學式。
加入試劑 | 能否生成沉淀 | 沉淀的化學式 |
氯水 | _____________ | __________ |
氨水 | __________ | ___________ |
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