以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是
A．以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉移時，有3.2 g銅溶解
B．若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D．空氣極發生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點為57．7℃，熔點為－70．0℃。請回答：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式 。
（2）裝置C中的試劑是 ；裝置F的作用是 ；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①反應的離子方程式： 。
②滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。
③滴定前檢驗Fe3＋是否被完全還原的實驗操作是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①無色溶液中：K+ Cl- Mg2+ SO42- Cr2O72-
②pH=11的溶液中：CO32- Na+ AlO2- NO3- S2-
③水電離的H+濃度為10-2mol/L的溶液中：Cl- CO32- NH4+ SO32- NO3-
④加入鋁粉放出氫氣的溶液中：K+ Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4- Fe2+ Na+ NO3- SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3- Cl-
⑦能溶解銅粉的溶液：I- NO3- SO42- Fe3+ Al3+
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省忻州市高一上入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是
物質 | 雜質 | 除雜質應選用的試劑和操作方法 | |
A | CO2 | CO | 通入O2，點燃 |
B | NaOH固體 | Na2CO3固體 | 加入過量鹽酸，蒸發 |
C | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3溶液 | 加入過量的銅粉，過濾 |
D | KNO3溶液 | KOH溶液 | 加入適量的CuSO4溶液，過濾 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期升學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A．CO2 B．PCl5 C．NH3 D．HClO
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C．托盤天平 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是（填入字母）
（2）在配制過程中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是
A．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌
B．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶
D．定容時仰視讀數
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化合物能由單質直接化合生成的是
A．NO2 B．FeCl3 C．SO3 D．FeCl2
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：
n(A)＝n(B)＝________mol。
（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)。
（3）x的值為________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0.1 mol/L NaOH溶液140mL與0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計，則混合后溶液的pH為
A. 2 B. 3 C. 12 D. 9
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