向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是
，產生該現象的原因是 。
白色沉淀轉變為紅褐色沉淀 因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產生的OH—反應生成溶度積更小（或更難溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡繼續向右移動，直至Mg(OH)2全部轉化為Fe(OH)3沉淀。
解析試題分析：滴加NaOH溶液，發生的離子反應為：
；再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，由于
＜
，因此沉淀會轉化為
。
考點：沉淀的溶解平衡以及沉淀的轉換
點評：本題考查沉淀的溶解平衡，需特別注意沉淀的轉化中遵循“向更難溶的沉淀轉化的方向進行，即轉化為溶度積更小的沉淀”。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省陸豐市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是
，產生該現象的原因是 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省寧波市高三高考模擬試題（理綜）化學部分 題型：選擇題
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，發現白色沉淀轉化為紅褐色沉淀。由以上現象可以推知，下列敘述正確的是
A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓
B．白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3
C．上述實驗說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D．最后所得的溶液中離子濃度大小關系為：
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式是______________________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,觀察到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是____________________________________________。由以上現象可以推知，相同條件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度較大的是_________________。
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