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5．為了檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質，最好向溶液中加入（　�。�

A．

NaOH 溶液

B．

鐵片

C．

KSCN 溶液

D．

石蕊試液

分析先考慮如果FeCl₂溶液變質，變質后的物質是FeCl₃，Fe³⁺能和SCN^-生成絡合物，使溶液呈現血紅色．

解答解：FeCl₂溶液變質，是由于亞鐵離子有強還原性，被氧氣氧化為FeCl₃，即檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質，即是檢驗是否有Fe³⁺．而Fe³⁺能和SCN^-生成絡合物，使溶液呈現血紅色．故選C．

點評本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，注意掌握檢驗Fe³⁺的試劑：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子表示的物質一定是純凈物的是（　　）

A．

C₅H₁₀

B．

C₂H₄O₂

C．

C₂H₅Cl

D．

C₂H₄Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A～H等8種物質存在如下轉化關系（反應條件，部分產物未標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：ANH₄HSO₃，BSO₂，寫出B的一種危害酸雨．
（2）寫出下列反應：
E→F的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；
紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
銅與H的稀溶液反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+NO↑+2H₂O；
（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，若溶液中由水電離產生的 c（H⁺）=1×10^-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-		B．	Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-		D．	K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將足量的SO₂通入BaCl₂溶液中，無明顯現象，當加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成．此試劑（或氣體）X 可能是（　　）
①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤H₂S⑥CO₂．

A．

①②④

B．

①③④⑤

C．

②③⑤⑥

D．

④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列6個轉化，其中不能通過一步反應實現的是（　�。�
①Cl₂→NaClO ②Fe（OH）₂→Fe（OH）₃ ③SiO₂→H₂SiO₃
④Al₂O₃→Al（OH）₃ ⑤Na₂CO₃→NaHCO₃ ⑥Na₂O₂-→Na₂CO₃．

A．

①②

B．

③④

C．

③④⑥

D．

⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鈉的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
	B．	鈉放置于空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
	C．	在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，黃色火焰
	D．	金屬鈉著火可以用水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機化合物

，關于該化合物下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該有機物的分子式是C₁₅H₁₄O
	B．	1mol該有機物最多可以與7molH₂發生加成反應
	C．	該有機物分子中最多有7個碳原子共直線
	D．	該有機物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組為探究 Fe³⁺與 Ag 反應，進行如下實驗：
將適量的0.1mol/L Fe（NO₃）₃溶液加入到新制備的銀鏡中，發現銀鏡溶解，同時無其它固體物質析出．
甲同學認為：Fe³⁺具有氧化性，能夠溶解單質Ag．
乙同學認為：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，該條件下NO₃^-也能氧化單質Ag．
（1）Fe（NO₃）₃溶液顯酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．（請用離子方程式表述）
（2）乙同學設計下述實驗以支持其觀點，請填寫如表內容

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現象和結論
步驟I： ① ．步驟II：配制與0.1 mol/L Fe（NO₃）₃溶液所含c （H⁺）、 c （NO₃^-）相同的溶液，取適量此溶液放入到新制備的銀鏡中．	② ，乙同學的推測成立；反之，則不成立．

（3）甲同學通過驗證產物，證實了Fe³⁺能夠氧化單質 Ag，請幫助甲同學寫出實驗方案取反應后溶液少量于試管中，滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若產生藍色沉淀，則證明有Fe²⁺產生，證實了Fe³⁺能氧化單質銀（要求：寫出實驗操作、現象和結論）．
（4）丙同學進一步研究 Fe³⁺與Ag反應的程度．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應）．

①K閉合時，指針向左偏轉，石墨作正極（填“正極”或“負極”）．
②當指針歸零后，向左側U型管中滴加幾滴 FeCl₂濃溶液，發現指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式Ag⁺+eˉ=Ag．
③結合上述實驗分析，寫出Fe³⁺和Ag反應的離子方程式Fe³⁺+Ag?Ag⁺+Fe²⁺．
④丙同學進一步驗證其結論：當指針歸零后，向右側U型管中滴加數滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現象是指針向左偏轉．

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