Question

16．在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA（g）+B（g）?cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率），據此分析下列說法正確的是（　　）

• A． 在圖象反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應
• B． 在圖象反應Ⅰ中，若p₁＞p₂，則此反應的△S＞0
• C． 在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應
• D． 在圖象反應Ⅲ中，若T₁＞T₂，則該反應能自發進行

Answer 1

分析 A．根據圖1知，同一壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；
B．如果p₁＞p₂，相同溫度下，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A的轉化率增大，說明平衡正向移動，則a+1＞c；
C．根據圖2知，T₁＞T₂，升高溫度，C的物質的量減少，則平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
D．根據圖3知，增大壓強，A的轉化率不變，說明反應前后氣體計量數之和相等；若T₁＞T₂，升高溫度，A的轉化率降低，正反應是放熱反應，如果△G=△H-T△S＜0，則該反應能自發進行．

解答 解：A．根據圖1知，同一壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明平衡逆向移動，所以逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應，故A錯誤；
B..如果p₁＞p₂，相同溫度下，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A的轉化率增大，說明平衡正向移動，則a+1＞c，所以正反應是熵減的反應，故B錯誤；
C．根據圖2知，T₁＞T₂，升高溫度，C的物質的量減少，則平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，則正反應是放熱反應，故C錯誤；
D．根據圖3知，增大壓強，A的轉化率不變，說明反應前后氣體計量數之和相等，則a+1=c，則反應前后熵不變；若T₁＞T₂，升高溫度，A的轉化率降低，正反應是放熱反應，所以焓變小于0，如果△G=△H-T△S＜0，所以該反應能自發進行，故D正確；
故選D．

點評 本題考查圖象分析，側重考查學生分析判斷能力，明確縱橫坐標及曲線變化趨勢含義是解本題關鍵，會利用吉布斯自由能判斷反應的自發性，題目難度不大．