Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g?cm-3HCl的質量分數：36.5%有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

 

mol/L．
②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收

 

L的HCl可制得上述濃鹽酸．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：①根據c=

1000ρw

M

計算出該濃鹽酸的物質的量濃度；
②先設氯化氫的體積，根據氯化氫的體積計算其質量，再根據質量發生公式計算氯化氫的體積．

解答： 解：①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為：c=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
②設吸收標況下HCl的體積為VL，標況下VL氯氣的質量為：

VL

22.4mol/L

×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，
水的質量為：1000mL×1.00g?cm^-3=1000g，
該濃鹽酸的質量分數為：

36.5V 22.4 g

1000g+ 36.5V 22.4 g

×100%=36.5%，
解得：V=353，
故答案為：353．

點評：本題考查了物質的量濃度、溶質質量分數的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數的表達式及計算方法，②為易錯點，注意明確溶液、溶質、溶劑質量之間的關系．