【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）
反應裝置或圖像 | 實驗現象或圖像信息 | |
A |
| 反應開始后，針筒活塞向右移動 |
B |
| 反應物總能量大于生成物總能量 |
C |
| 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 |
D |
| 溫度計的水銀柱不斷上升 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）
A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D.電池工作時，電子通過外電路由正極流向負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質的方法。工業上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發生鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。
（1）上述反應中，作為氧化劑的物質是__，化合價升高的元素是__。
（2）若反應中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質的量為__mol，轉移電子的物質的量為__mol。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA
B. 1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA
C. 標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數均為NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.a=b
B.混合溶液中，c(H+)=
mol·L-1
C.混合溶液的pH=7
D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
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【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：
(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。
(2)基態Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag (填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。
(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為_____________。
(5)氯、銅兩種元素的電負性如表： CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
元素 | Cl | Cu |
電負性 | 3.2 | 1.9 |
(6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數為______________(用含ρ、a的代數式表示)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.18gH2O中含有的中子數為10NA
B.同一元素的核素種類數由中子數決定
C.質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
D.通過化學變化可以實現
與
之間的相互轉化
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。
(2)離子交換膜的作用為____________________。
(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
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