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下列儀器的使用，能實現目的是（　　）

A、用托盤天平稱取11.70 g食鹽

B、用量筒量取12.36 mL鹽酸

C、用酸式滴定管量取21.20 mLH₂SO₄溶液

D、用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1mol?L^-1 NaCl溶液

分析：A、根據托盤天平的讀數只能讀到0.1g分析；
B、量筒的讀數只能讀到0.1mL；
C、鹽酸為酸性溶液，應該使用酸式滴定管，滴定管讀數為0.01mL；
D、配制500mL的溶液必須使用500mL的容量瓶．

解答：解：A、托盤天平的讀數只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱取11.70 g食鹽，故A錯誤；
B、無法用量筒量取取12.36mL鹽酸，因為量筒的讀數只能讀到0.1mL，故B錯誤；
C、滴定管可以讀到0.01mL，能夠用酸式滴定管量取21.20 mLH₂SO₄溶液，故C正確；
D、配制500 mL 0.1mol?L^-1 NaCl溶液，必須使用500mL容量瓶，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了計量儀器及其使用方法、容量瓶的使用方法等，題目難度不大，注意明確實驗室常用儀器的構造及其使用方法，配制一定物質的量濃度的溶液時，必須根據配制的溶液體積選擇容量瓶的規格．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題
Ⅰ、下列有關儀器的使用，能實現的是

（填序號）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36ml鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ、現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是

用標準鹽酸潤洗

．
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數，則c （NaOH）=

(V2-V1)a

．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏

大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關儀器的使用，能實現的是

（填序號）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是

用標準鹽酸潤

．
②如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：c （NaOH）=

(V2-V1)a

．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會

偏大

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
①取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時，兩者加水量的關系是：前者

＜

后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者

＞

后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者

＜

后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關儀器的使用，能實現的是（　　）

A、用托盤天平稱取11.70g食鹽

B、用量筒量取12.36mL鹽酸

C、用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液

D、用廣泛pH試紙測定pH=9.1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共14分）

Ⅰ．(2分)下列有關儀器的使用，能實現的是_______________(填序號)

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽

B．用量筒量取12.36mL鹽酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．(6分)現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：

C (NaOH) = _________________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏_________________。

III． (6分)我們知道空氣中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現象的原因，并寫出有關離子方程式。

(1)以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到為終點。約半分鐘后導致褪色的原因：。

(2)以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)到為終點，約5min后溶液又顯色的原因：。

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