大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
|
N2+O2═2NO |
N2+3H2═2NH3 |
| 溫度 |
25℃ |
2000℃ |
25℃ |
400℃ |
| 平衡常數K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
200 |
（1）大氣固氮是
（“吸熱”、“放熱”）反應；人工固氮對農業意義十分重大，根據表中數據，可推知合成氨最重要的研究方向是
．
（2）工業合成氨原料氣的制備主要方法如下：
（1）以空氣為原料制備N
2，其方法是
．
（2）以焦炭和水為原料制備H
2，反應原理為
、
．
H
2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：CO（g）+Cu（NH
3）
2Ac（aq）═Cu（NH
3）
2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可
（“升”“降”）溫、
（“增”“降”）壓．
（3）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH
3+NH
3═NH
4++NH
2-．
①液氨的離子積可以表示為
．
②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10
-30．若將NaNH
2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變）
（選填編號）
a．c（Na
+）=c（NH
2-） b．c（NH
4+）?c（NH
2-）=1.0×10
-30 c．c（NH
2-）＞c（NH
4+）
（4）若在液氨中NaNH
2和NH
4Cl都能完全電離，則用標準NaNH
2液氨溶液滴定未知濃度NH
4Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為
．
優加精卷系列答案
和Cl－之間是離子鍵，
