Question

12．用物質的量都是0.1mol的NH₃•H₂O和NH₄Cl配成1L混合溶液，已知其中c（NH₄⁺）大于c（Cl^-），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　　）

• A． c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2 mol•L^-1
• C． c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）
• D． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=0.2　mol•L^-1

Answer 1

分析 用物質的量都是0.1mol的NH₃•H₂O和NH₄Cl配成1L混合溶液，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．根據電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），已知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．根據物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2 mol•L^-1，故B正確；
C．氨水電離程度大于銨根離子的水解程度，所以c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．根據物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2 mol•L^-1，堿性溶液中氫離子濃度很小，所以c（NH₃•H₂O）＞c（H⁺），則c（NH₄⁺）+c（H⁺）＜0.2　mol•L^-1，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查鹽類水解及弱電解質電離，明確弱電解質電離特點以及溶液中電荷守恒和物料守恒是解本題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力．