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【題目】已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13。現將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發生的反應為

A. 只有AgBr沉淀

B. AgCl和AgBr沉淀等量生成

C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

【答案】C

【解析】試題分析：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，由Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13可知，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和: 前者大于后者

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，28 g CO和N2的混合物含有的分子數為 NA

B. 標準狀況下，1 mol氦氣中含有的核外電子數為4NA

C. 標準狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數是NA

D. 常溫常壓下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數小于0.1NA

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【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。A、B可形成密度為0.76 g·L－1(標準狀況下) 的氣體，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，A與D、C與E同主族。下列說法正確的是(　　)

A. D2E2和A2C2兩種化合物對應晶體中的化學鍵類型相同

B. 只含A、B、C三種元素的某化合物水溶液，可能呈堿性或酸性

C. 原子半徑大小：D >B >C ；簡單離子半徑大小：D＋>E2－ >C2－

D. A2C的穩定性強于A2E、沸點高于A2E，均因為A—C鍵鍵能大于A—E鍵鍵能

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【題目】（1）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是____________________。

（2）(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成________、________和H2O。

（3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為________。

（4）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是________(填標號)。

a．明礬 b．碘化鉀

c．鹽酸 d．硫酸亞鐵

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【題目】下列反應與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A. 2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B. 2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

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D. 3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

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①	②	③	④	⑤
甲烷	乙烯	戊烷	2-甲基戊烷	甲苯

A. ③④之間 B. ②③之間 C. ④⑤之間 D. ⑤之后

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