Question

同溫同壓下，在甲、乙兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH₃、NO₂ 進行噴泉實驗．如圖：
（1）實驗室制備NH₃的化學方程式為：______
（2）形成噴泉后，甲燒瓶內液體呈______色，原因是______（用化學方程式說明）；乙燒瓶內液體呈______色，原因是______（用化學方程式說明）
（3）噴泉停止后，甲燒瓶中溶質的物質的量濃度______（填“大于”“小于”或“等于”）乙燒瓶中溶質的物質的量濃度．

Answer 1

解：（ 1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱來制取氨氣2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O；
（2 ） 氨氣溶于水后，氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子單質溶液呈堿性，NH₃+H₂O═NH₃．H₂O═NH₄⁺+OH^-，石蕊遇堿變藍色；二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液呈酸性，石蕊遇酸變紅色3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：藍；NH₃+H₂O═NH₃．H₂O═NH₄⁺+OH^-；紅；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）氣體和水反應的體積就等于水進入燒瓶的體積，根據公式C=知，溶液的物質的量濃度與氣體摩爾體積有關，與氣體的體積無關，所以相同條件下，兩種溶液的物質的量濃度相等．
故答案為：等于．
分析：（ 1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱來制取氨氣；
（2 ）氨氣溶于水后，氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子單質溶液呈堿性，石蕊遇堿變藍色；二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液呈酸性，石蕊遇酸變紅色；
（3）設燒瓶的體積為V，根據C=計算氨水的物質的量濃度．
點評：本題考查了氨氣和二氧化氮的性質，難點是比較兩種溶液的物質的量濃度，能靈活運用公式C=，得出物質的量濃度與氣體的體積無關，只與氣體摩爾體積有關，即可解答本題．