【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現電化學氫化反應。下列說法錯誤的是
A.a為陰極
B.b電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+
C.電解一段時間后，裝置內H+數目增多
D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol
暑假作業海燕出版社系列答案
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案
第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】牛津大學與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術對其進行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷
基團，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )
A.甲分子含有6個手性碳原子
B.反應中間體乙、丙都是碳的氧化物
C.丁和石墨互為同素異形體
D.甲生成丁的反應屬于分解反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。
（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。
（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。
（5）小組同學發現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出下列儀器的名稱：
①__________________；②__________________；④__________________；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉
（3）現需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是( )
A. 增大容器容積B. 升高反應溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
下列說法錯誤的是（ ）
A.0~t1時，原電池的負極是Al片
B.0~t1時，正極的電極反應式是
+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后，原電池的正、負極發生互變
D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化學平衡常數：KN＞K M
C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7％
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？
(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；
(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；
(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
