對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H2（g）+I2(g)
2HI(g)達到平衡的標志是（ ）
A.壓強不隨時間的變化而變化 B.混合氣的平均相對分子質量一定
C.生成n mol H2的同時生成2n mol HI D.v(H2)=v(I2)
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| A、混合氣體的壓強 | B、混合氣體的密度 | C、混合氣體的總體積 | D、氣體總物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 反應過程 | 化學方程式 | △H（kJ?mol-1） |
| 甲醇合成反應 | 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） | -90.8 |
| 水煤氣變換反應 | CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） | -41.3 |
| 甲醇脫水反應 | 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） | -23.5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
2HI(g)達到平衡的標志是（ ） A.壓強不隨時間的變化而變化
B.混合氣的平均相對分子質量一定
C.生成n mol H2的同時生成2n mol HI
D.v(H2)=v(I2)
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= −241．8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110．5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。
（2）一定條件下，在密閉容器內，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；
△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)
H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是
A．壓強不變 B．混合氣體平均相對分子質量不變
C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的體積分數不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)
H＞0，
簡述該設想能否實現的依據 。
（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為
。
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