Question

3．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

• A． 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
• B． 醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• C． 溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
• D． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$不變

Answer 1

分析 根據醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數的關系、酸堿混合時pH的計算來解答．

解答 解：A．等體積10mL pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則混合液的pH＜7，故A錯誤；
B．加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數大于n（H⁺）增加的倍數，則c（H⁺）減小，故B錯誤；
C．因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數目增多，但離子濃度減小，導電性減弱，故C錯誤；
D、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$•$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{W}}$，溫度不變，Ka、Kw都不變，則該比值不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離及其影響，題目難度中等，明確稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化情況為解答本題的關鍵，注意掌握弱電解質的電離平衡及其影響．