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將50ml 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.04 mol/LD．0.03 mol/L
B
稀釋過程中溶質的質量是不變的，所以稀釋后溶質的濃度是，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若20g密度為d g·cm-3 硝酸鈣溶液里含1g Ca2+,則NO3-的物質的量濃度為
A．d/400mol·L－1 B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D． 12.5mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．1 mol H2SO4的質量98g·mol－1
B．H2SO4的摩爾質量為98g
C．6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于標準狀況下由N2、CO和C2H4組成的混合氣體14g,下列說法可能錯誤的是(   )
A．體積是11.2L
B．分子數為0.5NA（其中NA表示阿伏加德羅常數的值）
C．密度為1.25g·L-1
D．V(N2):V(CO):V(C2H4)=1:1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol/L H2SO4的含義是
A．1L水中含有1mol H2SO4B．1L溶液中含有1mol H+
C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4D．將98g H2SO4溶于1L水配成溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）(1)將質量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______，氮原子和氧原子的個數比為________，該混合氣體的平均摩爾質量為___________。
(2) 同溫同壓下，質量相同的五種氣體： ① CO2 ② H2 ③ O2  ④ CH4  ⑤ SO2
所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；
所含原子數由多到少的順序是__________________________；
密度由大到小的順序是_________________________________。
(3)標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm3,則所得稀鹽酸的質量分數為____________, 物質的量濃度為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。
I、接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設備是：      、         和吸收塔；為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業上常用                    來作吸收劑。
II、為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
實驗序號
樣品的質量/g
NaOH溶液的體積/mL
氨氣的體積/L
1
3.62
50.00
0.896
2
7.24
50.00
1.792
3
10.86
50.00
2.016
4
14.48
50.00
1.568
（1）由第1組數據直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）
為             L。
（2）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)=          mol   n(NH4HSO4)=          mol
（3）第4組中過量的NH4+ 的物質的量為：            mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積（  ）
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρ mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某KOH樣品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 將樣品1.00g加入46.00mL1mol/L的鹽酸, 過量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸發到無水時,可得的固體 （   ）。
A．3.00gB．3.43g C．4.50gD．無法計算

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同步練習冊答案
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