（10分）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0~6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時，可向污水中加入適量的 。
a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是
①．______________________；②． 。
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是____________________。
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（如圖）。A物質的化學式是____________________。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（13分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是 （填序號）
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示。
B、C兩點的平衡常數K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數K= （保留二位有效數字）
（2）常溫下，將V mL、0．20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小順序__ _____
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），△H>0，達到平衡，下列敘述中正確的是
（A）擴大容器的容積，平衡向正反應方向移動
（B）升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
（C）加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動
（D）加入固體碳，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關pH變化判斷中，正確的是
A．隨著溫度的升高，Na2CO3溶液pH減小
B．隨著溫度的升高，純水的pH增大
C．新制氯水經光照一段時間后，溶液pH減小
D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH增大
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃下，0．1 mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．加入NaOH固體，溶液中的c（Na＋）、c（S2－）均增大
C．c（Na＋）＞c（S2－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．2c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
B．升高溫度能降低反應活化能，所以反應速率加快
C．中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環形玻璃棒攪拌棒三種
D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。現要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2 、Na2CO3、HCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在同一溫度下列反應的平衡常數：H2（g）+S（s）
H2S（g），K1 ； S（s）+ O2（g）SO2（g），K2 ；則該溫度時反應H2（g）+ SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數是
A．K1 +K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2
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